$Xe{F}_4$ যৌগে মুক্ত ইলেকট্রন কত জোড়া?

যৌগে মুক্ত ইলেকট্রন জোড়ার সংখ্যা নির্ণয়ের জন্য অণুর সকল পরমাণুর (কেন্দ্রীয় এবং পার্শ্ববর্তী উভয়) উপর অবস্থিত মুক্তজোড় ইলেকট্রন গণনা করতে হবে।

প্রদত্ত যৌগটি হলো $Xe{F}_4$।

    
• জেনন (Xe) একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস এবং এর যোজ্যতা স্তরে 8টি ইলেকট্রন থাকে।
    
• ফ্লুরিন (F) হ্যালোজেন শ্রেণির সদস্য এবং এর যোজ্যতা স্তরে 7টি ইলেকট্রন থাকে।

এখন, প্রতিটি পরমাণুর উপর মুক্তজোড় ইলেকট্রন গণনা করা যাক:

    
1. পার্শ্ববর্তী ফ্লুরিন (F) পরমাণুগুলোর উপর মুক্তজোড়:         
               
   • প্রতিটি ফ্লুরিন পরমাণুর যোজ্যতা স্তরে 7টি ইলেকট্রন থাকে।
               
   • প্রতিটি ফ্লুরিন পরমাণু জেননের সাথে একটি করে একক বন্ধন (single bond) গঠন করে। এই বন্ধনে 1টি ইলেকট্রন ব্যবহৃত হয়।
               
   • সুতরাং, প্রতিটি ফ্লুরিন পরমাণুতে অব্যবহৃত ইলেকট্রন সংখ্যা = $7-1=6$টি।
               
   • অর্থাৎ, প্রতিটি ফ্লুরিন পরমাণুতে মুক্তজোড় ইলেকট্রন সংখ্যা = $6∕2=3$টি।
               
   • $Xe{F}_4$ এ 4টি ফ্লুরিন পরমাণু আছে।
               
   • সুতরাং, 4টি ফ্লুরিন পরমাণুর মোট মুক্তজোড় ইলেকট্রন = $4ȕ3=12$টি।
           
       
    
2. কেন্দ্রীয় জেনন (Xe) পরমাণুর উপর মুক্তজোড়:         
               
   • জেনন পরমাণুর যোজ্যতা স্তরে 8টি ইলেকট্রন থাকে।
               
   • জেনন 4টি ফ্লুরিন পরমাণুর সাথে 4টি একক বন্ধন গঠন করে। এই বন্ধনগুলোতে জেননের 4টি ইলেকট্রন ব্যবহৃত হয়।
               
   • সুতরাং, জেনন পরমাণুতে অব্যবহৃত ইলেকট্রন সংখ্যা = $8-4=4$টি।
               
   • অর্থাৎ, জেনন পরমাণুতে মুক্তজোড় ইলেকট্রন সংখ্যা = $4∕2=2$টি।
           
       

যৌগে মোট মুক্তজোড় ইলেকট্রন সংখ্যা:
জেনন পরমাণুর মুক্তজোড় + ফ্লুরিন পরমাণুগুলোর মুক্তজোড় = $2+12=14$টি।

সুতরাং, $Xe{F}_4$ যৌগে মোট 14 জোড়া মুক্ত ইলেকট্রন আছে।